(1)思考問(wèn)題的順序：

① 圍繞主要問(wèn)題思考。例如：選擇適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)路線、方法;所用藥品、儀器簡(jiǎn)單易得;實(shí)驗(yàn)過(guò)程快速、安全;實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯。

② 思考有關(guān)物質(zhì)的制備、凈化、吸收和存放等有關(guān)問(wèn)題。例如：制取在空氣中易水解的物質(zhì)(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質(zhì)時(shí)，往往在裝置末端再接一個(gè)干燥裝置，以防止空氣中水蒸氣進(jìn)入。

③ 思考實(shí)驗(yàn)的種類(lèi)及如何合理地組裝儀器，并將實(shí)驗(yàn)與課本實(shí)驗(yàn)比較、聯(lián)系。例如涉及到氣體的制取和處理，對(duì)這類(lèi)實(shí)驗(yàn)的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為：發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理。

(2)儀器連接的順序：

① 所用儀器是否恰當(dāng)，所給儀器是全用還是選用。

② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實(shí)驗(yàn)應(yīng)有尾氣的吸收裝置。

③ 安裝順序是否合理。例如：是否遵循“自下而上，從左到右”;氣體凈化裝置中不應(yīng)先經(jīng)干燥，后又經(jīng)過(guò)水溶液洗氣。

④ 儀器間連接順序是否正確。例如：洗氣時(shí)“長(zhǎng)進(jìn)，短出”;干燥管除雜質(zhì)時(shí)“大進(jìn)小出”等。

(3)實(shí)驗(yàn)操作的順序：

① 連接儀器。按氣體發(fā)生→除雜質(zhì)→干燥→主體實(shí)驗(yàn)→尾氣處理順序連接好實(shí)驗(yàn)儀器。

② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后，應(yīng)先檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。

③ 裝藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作。

(4)全方位思考的問(wèn)題

①檢查氣體的純度，點(diǎn)燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前，必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時(shí)，需要加熱金屬氧化物，在操作中，不能先加熱，后通氣，應(yīng)當(dāng)先通入氣體，將裝置內(nèi)的空氣排干凈后，檢查氣體是否純凈(驗(yàn)純)，待氣體純凈后，再點(diǎn)燃酒精燈加熱金屬氧化物。

②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發(fā)生需加熱，應(yīng)先用酒精燈加熱發(fā)生氣體的裝置，等產(chǎn)生氣體后，再給實(shí)驗(yàn)中需要加熱的固體物質(zhì)加熱。目的是：一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產(chǎn)品純度，防止反應(yīng)物或生成物與空氣中其它物質(zhì)反應(yīng)。例如用濃硫酸和甲酸共熱產(chǎn)生CO，再用CO還原Fe2O3，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)首先點(diǎn)燃CO發(fā)生裝置的酒精燈，生成的CO趕走空氣后，再點(diǎn)燃加熱Fe2O3的酒精燈，而熄滅酒精燈的順序則相反，原因是：在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化，并防止石灰水倒吸。

③冷凝回流的問(wèn)題。有的易揮發(fā)的液體反應(yīng)物，為了避免反應(yīng)物損耗和充分利用原料，要在發(fā)生裝置設(shè)計(jì)冷凝回流裝置。如在發(fā)生裝置安裝長(zhǎng)玻璃管等。

④冷卻問(wèn)題。有的實(shí)驗(yàn)為防止氣體冷凝不充分而受損失，需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質(zhì)蒸氣)，使物質(zhì)蒸氣冷凝為液態(tài)便于收集。

⑤防止倒吸問(wèn)題。

⑥具有特殊作用的實(shí)驗(yàn)改進(jìn)裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出，用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長(zhǎng)頸漏斗中逸出，可在發(fā)生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。

⑦拆卸時(shí)的安全性和科學(xué)性。實(shí)驗(yàn)儀器的拆卸要注意安全和科學(xué)性，有些實(shí)驗(yàn)為防止“爆炸”或“氧化”，應(yīng)考慮停止加熱或停止通氣的順序，如對(duì)有尾氣吸收裝置的實(shí)驗(yàn)，必須將尾氣導(dǎo)管提出液面后才熄滅酒精燈，以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)應(yīng)先熄滅加熱氧化銅的酒精燈，同時(shí)繼續(xù)通氫氣，待加熱區(qū)冷卻后才停止通氫氣，這是為了避免空氣倒吸入加熱區(qū)使銅氧化，或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時(shí)，需先把導(dǎo)管從水槽中取出，才能熄滅酒精燈，以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。

為大家整理的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的規(guī)律和方法就到這里，同學(xué)們一定要認(rèn)真閱讀，希望對(duì)大家的學(xué)習(xí)和生活有所幫助。

整個(gè)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)應(yīng)該怎么梳理？

主持人：一個(gè)知識(shí)點(diǎn)已經(jīng)掌握了，整個(gè)化學(xué)的知識(shí)結(jié)構(gòu)應(yīng)該怎么梳理？

郭孟雄：以點(diǎn)帶線，以線帶面，從某個(gè)點(diǎn)進(jìn)行突破進(jìn)行整合線，一個(gè)族的元素進(jìn)行突破，把整個(gè)族的特征的反應(yīng)掌握，橫向的與其他的族進(jìn)行聯(lián)系，這樣比較容易掌握，掌握所有的知識(shí)之間建立一種體系。多注意用一些對(duì)比的方法，比如碳酸氫納等等之間的比較，這個(gè)就不容易混淆，也便于記憶。

主持人：化學(xué)在復(fù)和考試過(guò)程中還有一個(gè)重要的環(huán)節(jié)，就是實(shí)驗(yàn)，這一塊我們學(xué)生應(yīng)該怎么復(fù)？

郭孟雄：主要還是回憶當(dāng)初做實(shí)驗(yàn)的整個(gè)步驟，對(duì)各種實(shí)驗(yàn)的要領(lǐng)、每個(gè)實(shí)驗(yàn)都有比較關(guān)鍵的幾個(gè)部分，要重新進(jìn)行復(fù)，一般來(lái)說(shuō)一個(gè)實(shí)驗(yàn)有幾步操作，有幾步比較關(guān)鍵的操作在實(shí)驗(yàn)中是最重要的 高考，也是考察重點(diǎn)，重點(diǎn)掌握它，我相信上高中的同學(xué)一般都會(huì)有所了解不用做重點(diǎn)突破，還是找特征的比較好。

高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法

高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

基礎(chǔ)不好的同學(xué)，如何短期內(nèi)突擊呢?依靠記背，效果是不理想的，依靠做題，對(duì)知識(shí)點(diǎn)又是懵的，結(jié)合起來(lái)復(fù)吧，又不知道從哪里開(kāi)始。其實(shí)學(xué)好化學(xué)，注意四點(diǎn)，就能有效地結(jié)合起來(lái)。

1、首先明確，任何化學(xué)反應(yīng)，從元素周期表角度考慮

化學(xué)的反應(yīng)原理都是最外電子層是否“飽和”的問(wèn)題，物態(tài)的化合價(jià)基本符合元素周期表分規(guī)律，只有少數(shù)多化合價(jià)的，要抄下牢記。做一個(gè)專(zhuān)門(mén)學(xué)化學(xué)的筆記本，把“非常規(guī)”的記錄，包括所有反應(yīng)的特殊顏色、氣體、沉淀、變價(jià)等值的注意的特殊反應(yīng)和元素。

通過(guò)復(fù)反應(yīng)方程式(按課本章節(jié)逐步復(fù)出現(xiàn)的方程式)，對(duì)照周期表思考，就能得出結(jié)論。你會(huì)發(fā)現(xiàn)，參照最外電子層分布規(guī)律和同主族元素排列順序，一切的氧化還原、水解電離，原本搞不清概念的你，現(xiàn)在在你面前，神馬都是浮云，一切都變得清晰明了，你會(huì)發(fā)現(xiàn)，小小的一張周期表，對(duì)你學(xué)化學(xué)的幫助，有多么的給力!

2、其次重點(diǎn)記錄，特殊元素，一定要牢記分清

神馬是特殊元素?就是反應(yīng)能產(chǎn)生特殊氣體、沉淀、顏色的元素，還有變價(jià)元素、組合元素(酸根)等，這些都高考化學(xué)的考點(diǎn)與解題入手點(diǎn)。在本博有歸納化學(xué)解題入手點(diǎn)大全，里面全都是特殊反應(yīng)、易混知識(shí)點(diǎn)。希望大家自己總結(jié)，而不是認(rèn)為有了這些內(nèi)容，就高枕無(wú)憂(yōu)。

3、判斷與推導(dǎo)要學(xué)習(xí)

無(wú)機(jī)化學(xué)重在判斷，判斷反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)原理，如化合價(jià)是否對(duì)等，能否參與反應(yīng)，如何配，都是基于周期表規(guī)律進(jìn)行判斷和推導(dǎo)的。而有機(jī)化學(xué)的判斷，首先是官能團(tuán)的判斷，而后是碳鏈的推導(dǎo)。抓住官能團(tuán)的反應(yīng)特性 高二，然后根據(jù)碳鏈分布規(guī)律(4個(gè)鍵位)，就能把知識(shí)點(diǎn)吃透，把題拿下。

4、圓規(guī)復(fù)法

什么事圓規(guī)復(fù)法?就是立足于一個(gè)中心，然后不斷的對(duì)外擴(kuò)圈。無(wú)機(jī)化學(xué)的中心就是化合價(jià)，有機(jī)化學(xué)的中心就是官能團(tuán)。

無(wú)機(jī)中，無(wú)論是氧化還原、水解電離的.知識(shí)點(diǎn)，都是化合價(jià)遷移的過(guò)程，所以整個(gè)中心點(diǎn)式化合價(jià)。而化合價(jià)的規(guī)律又來(lái)自周期表，所以學(xué)無(wú)機(jī)部分，必須以化合價(jià)為中心，堅(jiān)持元素周期表、堅(jiān)持特殊現(xiàn)象。

有機(jī)中，以官能團(tuán)為主軸，要區(qū)分官能團(tuán)的特性，有機(jī)化合物的形成規(guī)則(主要是碳鏈、苯環(huán)規(guī)則)，所有有機(jī)反應(yīng)和考點(diǎn)都圍繞著這個(gè)形成規(guī)則和官能團(tuán)特性，故有機(jī)部分，要一手抓碳鏈苯環(huán)、一手抓“基”層，兩手抓，兩手都要硬。

以上就是為大家整理的高三化學(xué)零基礎(chǔ)提分方法，希望同學(xué)們閱讀后會(huì)對(duì)自己有所幫助，祝大家閱讀愉快。

高中化學(xué)必修實(shí)驗(yàn)：吸附法分離實(shí)驗(yàn)——紅糖制白糖

各科成績(jī)的提高是同學(xué)們提高總體學(xué)習(xí)成績(jī)的重要途徑，大家一定要在時(shí)的練中不斷積累，小編為大家整理了高中化學(xué)必修實(shí)驗(yàn)：吸附法分離實(shí)驗(yàn)——紅糖制白糖，希望同學(xué)們牢牢掌握，不斷取得進(jìn)步!

【實(shí)驗(yàn)原理】

紅糖中含有一些有色物質(zhì)，要制成白糖，須將紅糖溶于水，加入適量活性炭，將紅糖中的有色物質(zhì)吸附，再經(jīng)過(guò)濾、濃縮、冷卻后便可得到白糖。

【實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象】

稱(chēng)取5 g～10 g紅糖放在小燒杯中，加入40 mL水，加熱使其溶解，加入0.5 g～1 g活性炭，并不斷攪拌，趁熱過(guò)濾懸濁液，得到無(wú)色液體，如果濾液呈黃色，可再加入適量的活性炭，直至無(wú)色為止。將濾液轉(zhuǎn)移到小燒杯里，在水浴中蒸發(fā)濃縮。當(dāng)體積減少到原溶液體積的1/4左右時(shí)，停止加熱。從水浴中取出燒杯，自然冷卻，有白糖析出。

本文就是為大家整理的高中化學(xué)必修實(shí)驗(yàn)：吸附法分離實(shí)驗(yàn)——紅糖制白糖，希望能為大家的學(xué)習(xí)帶來(lái)幫助，不斷進(jìn)步，取得優(yōu)異的成績(jī)。

2016高考化學(xué)：一輪復(fù)備考策略

高中頻道為高三同學(xué)總結(jié)歸納2014高考一輪復(fù)資料。希望對(duì)2014屆高三考生在化學(xué)備考中有所幫助，歡迎大家閱讀作為參考。

高三化學(xué)一輪復(fù)建議

1、宏觀層面

不同知識(shí)模塊間的相互關(guān)系及表現(xiàn)(學(xué)科內(nèi)綜合)

要求：期末考試前以上各方面基礎(chǔ)知識(shí)必須落實(shí)。

(2)同一知識(shí)模塊內(nèi)各知識(shí)點(diǎn)的相互關(guān)系

如各物理量之間的相互轉(zhuǎn)換，有機(jī)化學(xué)“醇醛酸酯一條線，有機(jī)輻射一大片”等。

建議：首先，閱讀課本各章小結(jié)，了解本章及相關(guān)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)間聯(lián)系 高中生物。其次，在白紙上自行回憶及書(shū)寫(xiě)知識(shí)脈絡(luò)圖，尤其是各無(wú)機(jī)元素化合物間、重要有機(jī)物間轉(zhuǎn)化關(guān)系必須熟練書(shū)寫(xiě)。

PS：這個(gè)工作，沒(méi)有任何其他人及書(shū)籍可以代替自己親自動(dòng)手完成!1 2 3 4 5 下一頁(yè) 尾頁(yè)

高考化學(xué) 離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則

收集和整理高考化學(xué)復(fù)知識(shí)點(diǎn)與考點(diǎn)，希望廣大考生在復(fù)過(guò)程中梳理好知識(shí)點(diǎn)，熟記考點(diǎn)，全力備考。

>>>高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)匯總<<<

二、離子方程式書(shū)寫(xiě)規(guī)則：

1、只能將強(qiáng)電解質(zhì)(指溶于水中的強(qiáng)電解質(zhì))寫(xiě)出離子形式，其它(包括難溶強(qiáng)電解質(zhì))一律寫(xiě)成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)、哪些強(qiáng)電解質(zhì)能溶于水是寫(xiě)好離子方程式的基礎(chǔ)和關(guān)鍵。

2、不在水溶液中反應(yīng)的離子反應(yīng)，不能書(shū)寫(xiě)離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應(yīng)，濃H2SO4與相應(yīng)固體物質(zhì)取HCI、HF、HNO3的反應(yīng)，以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應(yīng)。

3、堿性氧化物雖然是強(qiáng)電解質(zhì)，但它只能用化學(xué)方程式寫(xiě)在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應(yīng)：CuO+2H+=Cu2++H2O

4、有酸式鹽參加的離子反應(yīng)，對(duì)于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫(xiě)成：H++OH-=H2O

5、書(shū)寫(xiě)氧化還原反應(yīng)的離子方程式時(shí)，首先寫(xiě)好參加反應(yīng)的離子，然后確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物，再用觀察配并補(bǔ)齊其它物質(zhì)即可;書(shū)寫(xiě)鹽類(lèi)水解的離子方程式時(shí)，先寫(xiě)好發(fā)生水解的離子，然后確定產(chǎn)物，再配并補(bǔ)足水分子即可。

6、必須遵守質(zhì)量守恒和電荷守恒定律，即離子方程式不僅要配原子個(gè)數(shù)，還要配離子電荷數(shù)和得失電子數(shù)。如在FeCl2溶液中通入Cl2，其離子方程式不能寫(xiě)成： Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-，因反應(yīng)前后電荷不守恒，應(yīng)寫(xiě)成：2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。

7、不能因約簡(jiǎn)離子方程式中局部系數(shù)而破壞整體的關(guān)系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應(yīng)，若寫(xiě)出為：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯(cuò)誤的，正確應(yīng)為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。

關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)

高中各科目的學(xué)習(xí)對(duì)同學(xué)們提高綜合成績(jī)非常重要，大家一定要認(rèn)真掌握，小編為大家整理了關(guān)于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)，希望同學(xué)們學(xué)業(yè)有成!

實(shí)驗(yàn)1：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入，邊振蕩，到試管里有剩余固體。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)簩?shí)驗(yàn)說(shuō)明，在一定溫度下，在一定量水里，NaCl和KNO3不能無(wú)限制地溶解。

實(shí)驗(yàn)2：給上述“實(shí)驗(yàn)1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱，邊加熱，邊振蕩。

實(shí)驗(yàn)3：給上述“實(shí)驗(yàn)1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水，邊加邊振蕩。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)骸皩?shí)驗(yàn)2”中，KNO3固體繼續(xù)溶解;“實(shí)驗(yàn)3”中NaCl固體繼續(xù)溶解。這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，中溫度升高或增加溶劑的量的情況下，原來(lái)的飽和溶液可以變成不飽和溶液。

實(shí)驗(yàn)4：在各盛有10 mL 水的2支試管中，分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰，振蕩，觀察現(xiàn)象。靜置后在觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象與解釋?zhuān)菏覝叵拢?gNaCl完全溶解在10 mL 高中生物 水中，得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解，經(jīng)充分振蕩并靜置后，有白色固體沉降到試管底部。說(shuō)明，對(duì)于不同溶質(zhì)來(lái)說(shuō)，濃溶液不一定是飽和的，稀溶液也不一定是不飽和的。

1.高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)及公式大全

高中化學(xué)公式一、非金屬單質(zhì)(F2 ，Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(過(guò)量) === XeF22F2(過(guò)量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)2F2 + 2H2O === 4HF + O22.還原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HN...查看更多

2.最新的高中會(huì)考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)完整版

常見(jiàn)重要的化學(xué)方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、燒堿溶液中通入過(guò)量二氧化硫： NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳： 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉...查看更多

3.高三化學(xué)常考知識(shí)點(diǎn)總結(jié)歸納

一、氧化還原相關(guān)概念和應(yīng)用(1)借用熟悉的H2還原CuO來(lái)認(rèn)識(shí)5對(duì)相應(yīng)概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書(shū)寫(xiě)及配(4)同種元素變價(jià)的氧化還原反應(yīng)(歧化、歸中反應(yīng))(5)一些特殊價(jià)態(tài)的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?的氧化還原反應(yīng)(6)電化學(xué)中的氧化還原反應(yīng)二、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期表的認(rèn)識(shí)(1)主族元素的陰離子、陽(yáng)離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較...查看更多

4.最新的高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)梳理歸納

高三化學(xué)重要知識(shí)點(diǎn)歸納1一、水參與的氧化還原反應(yīng)1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿(2)水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”(4)鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)2、水作還原劑：水與F2的反應(yīng)3、水既做氧化劑又做還原劑：水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸(2)水與過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化...查看更多

5.高三化學(xué)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)最精最全

高三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)1元素化合物”知識(shí)模塊1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點(diǎn)越高，單質(zhì)的活潑性越大錯(cuò)誤,熔點(diǎn)隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機(jī)溶劑，有機(jī)酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產(chǎn)生藍(lán)色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應(yīng)放出氣體單質(zhì)的只有是活潑的金屬單質(zhì)或活潑的非金屬單質(zhì)錯(cuò)誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化...查看更多

6.高三化學(xué)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)梳理總結(jié)

氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)（液氯）和固態(tài)。制法：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+2H2O+Cl2聞法：用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，使少量氯氣進(jìn)入鼻孔。化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)：2Na+Cl2===（點(diǎn)燃）2NaCl2Fe+3Cl2===（點(diǎn)燃）2FeCl3Cu+Cl2===（點(diǎn)燃）CuC...查看更多

7.高三化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié)梳理

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶...查看更多

8.高三化學(xué)必修一必考的知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

高中化學(xué)必修一知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 篇1一、硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱(chēng)為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶...查看更多

9.高二化學(xué)上冊(cè)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)歸納總結(jié)

1.高二化學(xué)上冊(cè)必修一知識(shí)點(diǎn)①水解反應(yīng)a.在有酸(酶)存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸。b.在有堿存在時(shí)，油脂水解生成甘油和相應(yīng)的高級(jí)脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應(yīng)又稱(chēng)為皂化反應(yīng)。②油脂的氫化不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)變成半固態(tài)的脂肪。由液態(tài)的油轉(zhuǎn)變?yōu)榘胫軕B(tài)的脂肪的過(guò)程稱(chēng)為油脂的氫化，也稱(chēng)油脂的硬化，如油酸甘油酯通過(guò)氫化反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)橛仓�酸甘油酯�?..查看更多

10.高二化學(xué)必修一相關(guān)知識(shí)點(diǎn)的總結(jié)歸納

高二化學(xué)必修一的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1(1)原子構(gòu)造原理是電子排入軌道的順序，構(gòu)造原理揭示了原子核外電子的能級(jí)分布。(2)原子構(gòu)造原理是書(shū)寫(xiě)基態(tài)原子電子排布式的依據(jù)，也是繪制基態(tài)原子軌道表示式的主要依據(jù)之一。(3)不同能層的能級(jí)有交錯(cuò)現(xiàn)象，如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)&g...查看更多