(1)思考問題的順序:
① 圍繞主要問題思考。例如:選擇適當的實驗路線、方法;所用藥品、儀器簡單易得;實驗過程快速、安全;實驗現象明顯。
② 思考有關物質的制備、凈化、吸收和存放等有關問題。例如:制取在空氣中易水解的物質(如Al2S3、AlCl3、Mg3N2等)及易受潮的物質時,往往在裝置末端再接一個干燥裝置,以防止空氣中水蒸氣進入。
③ 思考實驗的種類及如何合理地組裝儀器,并將實驗與課本實驗比較、聯系。例如涉及到氣體的制取和處理,對這類實驗的操作程序及裝置的連接順序大體可概括為:發生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理。
(2)儀器連接的順序:
① 所用儀器是否恰當,所給儀器是全用還是選用。
② 儀器是否齊全。例如制有毒氣體及涉及有毒氣體的實驗應有尾氣的吸收裝置。
③ 安裝順序是否合理。例如:是否遵循“自下而上,從左到右”;氣體凈化裝置中不應先經干燥,后又經過水溶液洗氣。
④ 儀器間連接順序是否正確。例如:洗氣時“長進,短出”;干燥管除雜質時“大進小出”等。
(3)實驗操作的順序:
① 連接儀器。按氣體發生→除雜質→干燥→主體實驗→尾氣處理順序連接好實驗儀器。
② 檢查氣密性。在整套儀器連接完畢后,應先檢查裝置的氣密性,然后裝入藥品。檢查氣密性的方法要依裝置而定。
③ 裝藥品進行實驗操作。
(4)全方位思考的問題
①檢查氣體的純度,點燃或加熱通有可燃性氣體(H2、CO、CH4、C2H4、C2H2等)的裝置前,必須檢查氣體的純度。例如用H2、CO等氣體還原金屬氧化物時,需要加熱金屬氧化物,在操作中,不能先加熱,后通氣,應當先通入氣體,將裝置內的空氣排干凈后,檢查氣體是否純凈(驗純),待氣體純凈后,再點燃酒精燈加熱金屬氧化物。
②加熱操作先后順序的選擇。若氣體發生需加熱,應先用酒精燈加熱發生氣體的裝置,等產生氣體后,再給實驗中需要加熱的固體物質加熱。目的是:一則防止爆炸(如氫氣還原氧化銅);二則保證產品純度,防止反應物或生成物與空氣中其它物質反應。例如用濃硫酸和甲酸共熱產生CO,再用CO還原Fe2O3,實驗時應首先點燃CO發生裝置的酒精燈,生成的CO趕走空氣后,再點燃加熱Fe2O3的酒精燈,而熄滅酒精燈的順序則相反,原因是:在還原性氣體中冷卻Fe 可防止灼熱的Fe再被空氣中的O2氧化,并防止石灰水倒吸。
③冷凝回流的問題。有的易揮發的液體反應物,為了避免反應物損耗和充分利用原料,要在發生裝置設計冷凝回流裝置。如在發生裝置安裝長玻璃管等。
④冷卻問題。有的實驗為防止氣體冷凝不充分而受損失,需用冷凝管或用冷水或冰水冷凝氣體(物質蒸氣),使物質蒸氣冷凝為液態便于收集。
⑤防止倒吸問題。
⑥具有特殊作用的實驗改進裝置。如為防止分液漏斗中的液體不能順利流出,用橡皮管連接成連通裝置;為防止氣體從長頸漏斗中逸出,可在發生裝置中的漏斗末端套一支小試管等。
⑦拆卸時的安全性和科學性。實驗儀器的拆卸要注意安全和科學性,有些實驗為防止“爆炸”或“氧化”,應考慮停止加熱或停止通氣的順序,如對有尾氣吸收裝置的實驗,必須將尾氣導管提出液面后才熄滅酒精燈,以免造成溶液倒吸;用氫氣還原氧化銅的實驗應先熄滅加熱氧化銅的酒精燈,同時繼續通氫氣,待加熱區冷卻后才停止通氫氣,這是為了避免空氣倒吸入加熱區使銅氧化,或形成可爆氣;拆卸用排水法收集需加熱制取氣體的裝置時,需先把導管從水槽中取出,才能熄滅酒精燈,以防止水倒吸;拆卸后的儀器要清洗、干燥、歸位。
為大家整理的高中化學實驗方案設計的規律和方法就到這里,同學們一定要認真閱讀,希望對大家的學習和生活有所幫助。
整個化學的知識結構應該怎么梳理?
主持人:一個知識點已經掌握了,整個化學的知識結構應該怎么梳理?
郭孟雄:以點帶線,以線帶面,從某個點進行突破進行整合線,一個族的元素進行突破,把整個族的特征的反應掌握,橫向的與其他的族進行聯系,這樣比較容易掌握,掌握所有的知識之間建立一種體系。多注意用一些對比的方法,比如碳酸氫納等等之間的比較,這個就不容易混淆,也便于記憶。
主持人:化學在復和考試過程中還有一個重要的環節,就是實驗,這一塊我們學生應該怎么復?
郭孟雄:主要還是回憶當初做實驗的整個步驟,對各種實驗的要領、每個實驗都有比較關鍵的幾個部分,要重新進行復,一般來說一個實驗有幾步操作,有幾步比較關鍵的操作在實驗中是最重要的 高考,也是考察重點,重點掌握它,我相信上高中的同學一般都會有所了解不用做重點突破,還是找特征的比較好。
高三化學零基礎提分方法
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要,大家一定要認真掌握,小編為大家整理了高三化學零基礎提分方法,希望同學們學業有成!
基礎不好的同學,如何短期內突擊呢?依靠記背,效果是不理想的,依靠做題,對知識點又是懵的,結合起來復吧,又不知道從哪里開始。其實學好化學,注意四點,就能有效地結合起來。
1、首先明確,任何化學反應,從元素周期表角度考慮
化學的反應原理都是最外電子層是否“飽和”的問題,物態的化合價基本符合元素周期表分規律,只有少數多化合價的,要抄下牢記。做一個專門學化學的筆記本,把“非常規”的記錄,包括所有反應的特殊顏色、氣體、沉淀、變價等值的注意的特殊反應和元素。
通過復反應方程式(按課本章節逐步復出現的方程式),對照周期表思考,就能得出結論。你會發現,參照最外電子層分布規律和同主族元素排列順序,一切的氧化還原、水解電離,原本搞不清概念的你,現在在你面前,神馬都是浮云,一切都變得清晰明了,你會發現,小小的一張周期表,對你學化學的幫助,有多么的給力!
2、其次重點記錄,特殊元素,一定要牢記分清
神馬是特殊元素?就是反應能產生特殊氣體、沉淀、顏色的元素,還有變價元素、組合元素(酸根)等,這些都高考化學的考點與解題入手點。在本博有歸納化學解題入手點大全,里面全都是特殊反應、易混知識點。希望大家自己總結,而不是認為有了這些內容,就高枕無憂。
3、判斷與推導要學習
無機化學重在判斷,判斷反應機理,反應原理,如化合價是否對等,能否參與反應,如何配,都是基于周期表規律進行判斷和推導的。而有機化學的判斷,首先是官能團的判斷,而后是碳鏈的推導。抓住官能團的反應特性 高二,然后根據碳鏈分布規律(4個鍵位),就能把知識點吃透,把題拿下。
4、圓規復法
什么事圓規復法?就是立足于一個中心,然后不斷的對外擴圈。無機化學的中心就是化合價,有機化學的中心就是官能團。
無機中,無論是氧化還原、水解電離的.知識點,都是化合價遷移的過程,所以整個中心點式化合價。而化合價的規律又來自周期表,所以學無機部分,必須以化合價為中心,堅持元素周期表、堅持特殊現象。
有機中,以官能團為主軸,要區分官能團的特性,有機化合物的形成規則(主要是碳鏈、苯環規則),所有有機反應和考點都圍繞著這個形成規則和官能團特性,故有機部分,要一手抓碳鏈苯環、一手抓“基”層,兩手抓,兩手都要硬。
以上就是為大家整理的高三化學零基礎提分方法,希望同學們閱讀后會對自己有所幫助,祝大家閱讀愉快。
高中化學必修實驗:吸附法分離實驗——紅糖制白糖
各科成績的提高是同學們提高總體學習成績的重要途徑,大家一定要在時的練中不斷積累,小編為大家整理了高中化學必修實驗:吸附法分離實驗——紅糖制白糖,希望同學們牢牢掌握,不斷取得進步!
【實驗原理】
紅糖中含有一些有色物質,要制成白糖,須將紅糖溶于水,加入適量活性炭,將紅糖中的有色物質吸附,再經過濾、濃縮、冷卻后便可得到白糖。
【實驗步驟及現象】
稱取5 g~10 g紅糖放在小燒杯中,加入40 mL水,加熱使其溶解,加入0.5 g~1 g活性炭,并不斷攪拌,趁熱過濾懸濁液,得到無色液體,如果濾液呈黃色,可再加入適量的活性炭,直至無色為止。將濾液轉移到小燒杯里,在水浴中蒸發濃縮。當體積減少到原溶液體積的1/4左右時,停止加熱。從水浴中取出燒杯,自然冷卻,有白糖析出。
本文就是為大家整理的高中化學必修實驗:吸附法分離實驗——紅糖制白糖,希望能為大家的學習帶來幫助,不斷進步,取得優異的成績。
2016高考化學:一輪復備考策略
高中頻道為高三同學總結歸納2014高考一輪復資料。希望對2014屆高三考生在化學備考中有所幫助,歡迎大家閱讀作為參考。
高三化學一輪復建議
1、宏觀層面
不同知識模塊間的相互關系及表現(學科內綜合)
要求:期末考試前以上各方面基礎知識必須落實。
(2)同一知識模塊內各知識點的相互關系
如各物理量之間的相互轉換,有機化學“醇醛酸酯一條線,有機輻射一大片”等。
建議:首先,閱讀課本各章小結,了解本章及相關章節知識點間聯系 高中生物。其次,在白紙上自行回憶及書寫知識脈絡圖,尤其是各無機元素化合物間、重要有機物間轉化關系必須熟練書寫。
PS:這個工作,沒有任何其他人及書籍可以代替自己親自動手完成!1 2 3 4 5 下一頁 尾頁
高考化學 離子方程式書寫規則
收集和整理高考化學復知識點與考點,希望廣大考生在復過程中梳理好知識點,熟記考點,全力備考。
>>>高三化學知識點匯總<<<
二、離子方程式書寫規則:
1、只能將強電解質(指溶于水中的強電解質)寫出離子形式,其它(包括難溶強電解質)一律寫成分子形式。如碳酸鈣與鹽酸的反應:CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O 因此熟記哪些物質是強電解質、哪些強電解質能溶于水是寫好離子方程式的基礎和關鍵。
2、不在水溶液中反應的離子反應,不能書寫離子方程式。如銅與濃H2SO4的反應,濃H2SO4與相應固體物質取HCI、HF、HNO3的反應,以及Ca(OH)2與NH4Cl制取NH3的反應。
3、堿性氧化物雖然是強電解質,但它只能用化學方程式寫在離子方程式中。如CuO與鹽酸的反應:CuO+2H+=Cu2++H2O
4、有酸式鹽參加的離子反應,對于弱酸酸式根離子不能拆成H+和酸根陰離子(HSO4-除外)。 如NaHCO3溶液和NaOH溶液混合:HCO3-+OH-=CO32-+H2O不能寫成:H++OH-=H2O
5、書寫氧化還原反應的離子方程式時,首先寫好參加反應的離子,然后確定氧化產物和還原產物,再用觀察配并補齊其它物質即可;書寫鹽類水解的離子方程式時,先寫好發生水解的離子,然后確定產物,再配并補足水分子即可。
6、必須遵守質量守恒和電荷守恒定律,即離子方程式不僅要配原子個數,還要配離子電荷數和得失電子數。如在FeCl2溶液中通入Cl2,其離子方程式不能寫成: Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-,因反應前后電荷不守恒,應寫成:2Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-。
7、不能因約簡離子方程式中局部系數而破壞整體的關系量。如稀H2SO4和Ba(OH)2溶液的反應,若寫出為:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4+H2O就是錯誤的,正確應為Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O。
關于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學實驗
高中各科目的學習對同學們提高綜合成績非常重要,大家一定要認真掌握,小編為大家整理了關于飽和溶液與不飽和溶液的高中化學實驗,希望同學們學業有成!
實驗1:在各盛有10 mL 水的2支試管中,分別緩緩地加入NaCl和KNO3固體。邊加入,邊振蕩,到試管里有剩余固體。
現象與解釋:實驗說明,在一定溫度下,在一定量水里,NaCl和KNO3不能無限制地溶解。
實驗2:給上述“實驗1”中盛有KNO3溶液和剩余KNO3固體的試管緩慢加熱,邊加熱,邊振蕩。
實驗3:給上述“實驗1”中盛有NaCl溶液和剩余NaCl固體的試管緩緩加入少量水,邊加邊振蕩。
現象與解釋:“實驗2”中,KNO3固體繼續溶解;“實驗3”中NaCl固體繼續溶解。這兩個實驗說明,中溫度升高或增加溶劑的量的情況下,原來的飽和溶液可以變成不飽和溶液。
實驗4:在各盛有10 mL 水的2支試管中,分別加入2gNaCl和0.1g熟石灰,振蕩,觀察現象。靜置后在觀察現象。
現象與解釋:室溫下,2gNaCl完全溶解在10 mL 高中生物 水中,得到均一、透明的溶液;0.1g熟石灰卻不能完全溶解,經充分振蕩并靜置后,有白色固體沉降到試管底部。說明,對于不同溶質來說,濃溶液不一定是飽和的,稀溶液也不一定是不飽和的。
1.高中化學知識點歸納總結及公式大全
高中化學公式一、非金屬單質(F2 ,Cl2 、 O2 、 S、 N2 、 P 、 C 、 Si)1.氧化性:F2 + H2 === 2HFF2 + Xe(過量) === XeF22F2(過量) + Xe === XeF4nF2 + 2M === 2MFn (表示大部分金屬)2F2 + 2H2O === 4HF + O22.還原性S + O2 === SO2S + O2 === SO2S + 6HN...查看更多
2.最新的高中會考化學知識點總結完整版
常見重要的化學方程式1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 : 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O2、CO2+NaOH = NaHCO33、燒堿溶液中通入過量二氧化硫: NaOH +SO2==NaHSO34、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳:Ca(OH)2+ 2CO2Ca = (HCO3)25、氨水中通入少量二氧化碳: 2NH3H2O+CO2= (NH4)2 CO3+ H2O6、用碳酸鈉...查看更多
3.高三化學常考知識點總結歸納
一、氧化還原相關概念和應用(1)借用熟悉的H2還原CuO來認識5對相應概念(2)氧化性、還原性的相互比較(3)氧化還原方程式的書寫及配(4)同種元素變價的氧化還原反應(歧化、歸中反應)(5)一些特殊價態的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32?的氧化還原反應(6)電化學中的氧化還原反應二、物質結構、元素周期表的認識(1)主族元素的陰離子、陽離子、核外電子排布(2)同周期、同主族原子的半徑大小比較...查看更多
4.最新的高三化學知識點梳理歸納
高三化學重要知識點歸納1一、水參與的氧化還原反應1、水作氧化劑(1)水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應生成氫氣和相應堿(2)水與鐵在高溫下反應生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)(3)水與碳在高溫下反應生成“水煤氣”(4)鋁與強堿溶液反應2、水作還原劑:水與F2的反應3、水既做氧化劑又做還原劑:水電解水電解4、水既不作氧化劑也不作還原劑(1)水與氯氣反應生成次氯酸和鹽酸(2)水與過氧化鈉反應生成氫氧化...查看更多
5.高三化學相關知識點總結最精最全
高三化學知識點1元素化合物”知識模塊1.堿金屬元素原子半徑越大,熔點越高,單質的活潑性越大錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑,有機酸則較難溶于水3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH5.將空氣液化...查看更多
6.高三化學必修一相關知識點梳理總結
氯氣物理性質:黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變為液態(液氯)和固態。制法:MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進入鼻孔。化學性質:很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數金屬化合生成金屬氯化物(鹽)。也能與非金屬反應:2Na+Cl2===(點燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(點燃)2FeCl3Cu+Cl2===(點燃)CuC...查看更多
7.高三化學必修一知識點總結梳理
高中化學必修一知識點總結 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶...查看更多
8.高三化學必修一必考的知識點總結
高中化學必修一知識點總結 篇1一、硅元素:無機非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3%,次于氧。是一種親氧元素,以熔點很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質量90%以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。Si 對比 C最外層有4個電子,主要形成四價的化合物。二、二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結晶形和無定形。石英是常見的結晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶...查看更多
9.高二化學上冊必修一相關知識點歸納總結
1.高二化學上冊必修一知識點①水解反應a.在有酸(酶)存在時,油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸。b.在有堿存在時,油脂水解生成甘油和相應的高級脂肪酸鹽。油脂在堿性溶液中的水解反應又稱為皂化反應。②油脂的氫化不飽和程度較高、熔點較低的液態油,通過催化加氫,可提高飽和度,轉變成半固態的脂肪。由液態的油轉變為半周態的脂肪的過程稱為油脂的氫化,也稱油脂的硬化,如油酸甘油酯通過氫化反應轉變為硬脂酸甘油酯:...查看更多
10.高二化學必修一相關知識點的總結歸納
高二化學必修一的相關知識點總結1(1)原子構造原理是電子排入軌道的順序,構造原理揭示了原子核外電子的能級分布。(2)原子構造原理是書寫基態原子電子排布式的依據,也是繪制基態原子軌道表示式的主要依據之一。(3)不同能層的能級有交錯現象,如E(3d)>E(4s)、E(4d)>E(5s)、E(5d)>E(6s)、E(6d)>E(7s)、E(4f)>E(5p)、E(4f)&g...查看更多