高三化學知識點1

元素化合物”知識模塊

1.堿金屬元素原子半徑越大，熔點越高，單質的活潑性越大

錯誤,熔點隨著原子半徑增大而遞減

2.硫與白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有機溶劑，有機酸則較難溶于水

3.在硫酸銅飽和溶液中加入足量濃硫酸產生藍色固體

正確,濃硫酸吸水后有膽礬析出

4.能與冷水反應放出氣體單質的只有是活潑的金屬單質或活潑的非金屬單質

錯誤,比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH

5.將空氣液化，然后逐漸升溫，先制得氧氣，余下氮氣

錯誤,N2的沸點低于O2,會先得到N2,留下液氧

6.把生鐵冶煉成碳素鋼要解決的主要問題是除去生鐵中除Fe以外各種元素，把生鐵提純

錯誤,是降低生鐵中C的百分比而不是提純

7.雖然自然界含鉀的物質均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施鉀肥滿足植物生長需要

錯誤,自然界鉀元素含量不低，但以復雜硅酸鹽形式存在難溶于水

8.制取漂白粉、配制波爾多液以及改良酸性土壤時，都要用到熟石灰

正確,制取漂白粉為熟石灰和Cl2反應,波爾多液為熟石灰和硫酸銅的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

錯誤,SiO2能溶于氫氟酸

10.鐵屑溶于過量鹽酸，再加入氯水或溴水或碘水或鋅，皆會產生Fe3+

錯誤,加入碘水會得到FeI2,因為Fe3+的氧化性雖然不如Cl2,Br2,但是強于I2,在溶液中FeI3是不存在的

高三化學知識點2

鍶離子

方法一、二：同碳酸鋰的方法一、二。

鋇離子

⑴方法一(鐵絲-棉花-水法)：

取少量研細的氯化鋇粉末放在一小蒸發皿內，加入一兩滴水調成糊狀，取一小鐵絲，一端用砂紙擦凈，彎一個小圈，圈內夾一小團棉花，棉花吸飽水后又擠干，把這棉花沾滿上述糊狀氯化鋇，放在酒精燈火焰下部的外焰上灼燒，可看到明顯的黃綠色鋇焰。

⑵方法二(棉花-水-燒杯法)：

跟方法一類似，把一小團棉花沾水后擠干，沾滿糊狀氯化鋇，放在一倒置的燒杯上，滴加七八滴酒精，點燃。可與棉花+酒精燃燒比較。

高三化學知識點3

常用的去除雜質的方法10種

1.雜質轉化法：欲除去苯中的苯酚，可加入氫氧化鈉，使苯酚轉化為酚鈉，利用酚鈉易溶于水，使之與苯分開。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加熱的方法。

2.吸收洗滌法：欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氫和水，可使混合氣體先通過飽和碳酸氫鈉的溶液后，再通過濃硫酸。

3.沉淀過濾法：欲除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量硫酸銅，加入過量鐵粉，待充分反應后，過濾除去不溶物，達到目的。

4.加熱升華法：欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶劑萃取法：欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液結晶法(結晶和重結晶)：欲除去硝酸鈉溶液中少量的氯化鈉，可利用二者的溶解度不同，降低溶液溫度，使硝酸鈉結晶析出，得到硝酸鈉純晶。

7.分餾蒸餾法：欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸餾的方法。

8.分液法：欲將密度不同且又互不相溶的液體混合物分離，可采用此法，如將苯和水分離。

9.滲析法：欲除去膠體中的離子，可采用此法。如除去氫氧化鐵膠體中的氯離子。

10.綜合法：欲除去某物質中的雜質，可采用以上各種方法或多種方法綜合運用。

高三化學知識點4

物質的狀態和顏色

1.固體物質

淡黃色：S、Na2O2、AgBr、三硝基甲苯

黃色：Au、AgI、Ag3PO4、FeS2

紫紅色：Cu

紅色：Cu2O

紅棕色：紅磷、Fe2O3

棕黃色：CuCl2、FeCl3

白色：P4、Fe(OH)2、無水CuSO4、AgCl、BaSO4、Al(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3、Na2O、MgO、Al2O3

黑色：石墨、CuS、Cu2S、FeS、MnO2、FeO、Fe3O4、CuO、PbS、粉末狀銀和鐵

棕褐色：Ag2O

紫黑色：I2

紅褐色：Fe(OH)3

藍色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2

綠色：FeSO4?7H2O、Cu2(OH)2CO3

銀白色：塊狀鐵、銀、鈉、鉀

2.液體物質

藍色：Cu2+、[Cu(H2O)4]2+、，遇I2的淀粉溶液

黃色：Fe3+、碘的水溶液、遇濃HNO3的蛋白質溶液、久置的濃硝酸、工業鹽酸

紫紅色：MnO4(-)、碘的CCl4溶液

紅色：[Fe(SCN)n]3-n(n=1～6)

深紅棕色：液溴

淺黃綠色：氯水

橙色：溴水

橙紅色：溴的CCl4溶液

紅褐色：Fe(OH)3膠體

褐色：碘的乙醇溶液

3.氣體物質

淡黃綠色：F2

紅棕色：NO2、溴蒸氣

紫紅色：碘蒸氣

黃綠色：Cl2

無色：NH3、NO、N2O4、SO2、H2S、CH4、CH2===CH2等

高三化學知識點5

金屬及其化合物

一、金屬活動性Na>Mg>Al>Fe.

二、金屬一般比較活潑,容易與O2反應而生成氧化物,可以與酸溶液反應而生成H2,特別活潑的如Na等可以與H2O發生反應置換出H2,特殊金屬如Al可以與堿溶液反應而得到H2.

三、A12O3為兩性氧化物,Al(OH)3為兩性氫氧化物,都既可以與強酸反應生成鹽和水,也可以與強堿反應生成鹽和水.

四、Na2CO3和NaHCO3比較

碳酸鈉碳酸氫鈉

俗名純堿或蘇打小蘇打

色態白色晶體細小白色晶體

水溶性易溶于水,溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水(但比Na2CO3溶解度小)溶液呈堿性(酚酞變淺紅)

熱穩定性較穩定,受熱難分解受熱易分解

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

與酸反應CO32?+H+HCO3?

HCO3?+H+CO2↑+H2O

HCO3?+H+CO2↑+H2O

相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快

與堿反應Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

反應實質：CO32?與金屬陽離子的復分解反應NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O

反應實質：HCO3?+OH-H2O+CO32?

與H2O和CO2的反應Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3

CO32?+H2O+CO2HCO3?

不反應

與鹽反應CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl

Ca2++CO32?CaCO3↓

不反應

主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發酵、醫藥、滅火器

轉化關系

五、合金：兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質.

合金的特點;硬度一般比成分金屬大而熔點比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛.

(一).高三化學必修一相關知識點梳理總結

(二).高三化學必修一知識點總結梳理

(三).高三化學必修一必考的知識點總結

(四).高三化學科工作計劃【集錦】

(五).高三化學教學工作總結

(六).2020年北京西城區高三期末化學試題及答案